Trộn 400ml dung dịch HCL 0.05M và H2SO4 0.025M với 600ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thu được dung dịch X có pH=12 và m gam kết tủa trắng. Giá trị m gần nhất với ?

Đáp án:

2.33g

Giải thích các bước giải: n H2SO4= 0.01 mol

+ pH=12 ⇒ mtrg bazo ⇒ Kết tủa BaSO4 tính theo SO4 2-

⇒ m= 233x 0.01=2.33g

Đáp án:

$m = 2,33\ g$

Giải thích các bước giải:

Ta có: $n_{HCl}=0,02\ mol,\ n_{H_2SO_4} = 0,01\ mol$

$n_{Ba(OH)_2} = 0,6a \to n_{OH^-} = 1,2a\ mol$

$\Rightarrow n_{H^+} = 0,04\ mol$

PT: $H^+ + OH^- \to H_2O$

Vì $pH=12 ([OH^-] = 10^{-2})$ nên $OH^-$ dư. 

$\Rightarrow n_{OH^-\ dư} =  1,2a - 0,04\ (mol)$

Khi đó ta có: $\dfrac{1,2a-0,04}{1} = 10^{-2} \Rightarrow a = \dfrac 1{24}\ M$

$\Rightarrow n_{Ba^{2+}} = 0,025\ mol, n_{SO_4^{2-}} = 0,01\ mol$

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4 \downarrow$

$n_{BaSO_4} = n_{SO_4^{2-}} = 0,01\ mol$

$\Rightarrow m = 0,01.233 = 2,33\ g$