trộn 300ml dunng dịch H2SO4 0,1M VỚI 200ml dung dịch KOH 0,2M thu được dung dịc A a) Tìm nồng độ của ion có trong dung dịch A b) trubg hòa dung dịch A bằng Vml dung dịch NAOH 0,1M .tìm giá trị của V

Đáp án:

Giải thích các bước giải: nH2SO4= 0.03mol; nKOH= 0.04 mol

ta có: H+ + OH- → H2O

0.04 ←0.04

+ Dd A gồm: K+ H+ SO4 2-

0.04mol 0.02mol 0.03mol

+CM K+= 0.04/0.5=0.08M; CM H+dư=0.02/0.5=0.04M;

CMSO4 2-= 0.03/0.5= 0.06M

+ nNaOH= nOH-=nH+= 0.02mol

⇒ VNaOH= 0.02/ 0.1=200ml

nH2SO4=nSO4=1/2nH+ =0,3.2,0,1= 0,06 (mol)

nKOH=nK+=nOH- =0,2.0,2=0,04 (mol)

a/ H+ + OH- => H2O

0,06-->0,04--->0,04

Trong ddA có

nH+=0,02=>CMH+=0,02/0,5=0,04M

nSO42-=0,03=>CMSO42-=0,03/0,5=0,08M

nK+=0,03=0,04/0,5=0,06M

b/nH+ dư=0,02 mol

H+ + OH- => H2O

0,02-->0,02-->0,02

VNaOH=0,02/0,1=0,2 lít