trộn 300ml dd HCl 0.05M vào 200ml dd H2SO4 0,075M. Nếu sự hoà tan không làm thay đổi thể tích thì pH của dd thu được là?
2 câu trả lời
Đáp án:
$n_{HCl}$ = 0,05.0,3 = 0,015 ( mol )
$n_{HCl}$ = 0,075. 0,2 = 0,015 (mol)
PT đ/li:
$HCl_{}$ → $H^{+}$ + $Cl^{-}$
0,015 → 0,015 ( mol )
$H_{2}SO_{4}$ → $2H^{+}$ + $SO_{4}^{2-}$
0,015 → 0,03 (mol )
⇒ ∑$n_{H^{+}}$ = 0,015 + 0,03 = 0,045 (mol)
⇒[ $H^{+}$ ] = $\frac{0,045}{0,5}$ = 0,09 (M)
⇒ pH = -log( 0,09 ) = 1,05
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
pH=1,04
Giải thích các bước giải:
nHCl = 0,05×0,3= 0,015(mol) ⇒ H+ =0,015(mol)
nH2SO4= 0,075×0,2=0,015(mol) ⇒H+ =0,03(mol)
⇒nH+ = 0,015+0,03=0,045(mol)
nồng độ H+ =0,045/(0,3+0,2) =0,09M
pH= -log(0,09) =1,04
