Trộn 300ml dd CaCl2 0.1M với 200ml dd NaCl 0.2M. Tính nồng độ mỗi ion trong dd sau khi trộn
2 câu trả lời
Đáp án + Giải thích các bước giải:
$CaCl_2→Ca^{2+}+2Cl^-$
$n_{CaCl_2}=\dfrac{300}{1000}×0,1=0,03(mol)$
→ $n_{Ca^{2+}}=0,03(mol)$ ; $n_{Cl^-}=2×0,03=0,06(mol)$
$NaCl→Na^{+}+Cl^-$
$n_{NaCl}=\dfrac{200}{1000}×0,2=0,04(mol)$
→ $n_{Na^+}=n_{Cl^-}=0,04(mol)$
Sau khi trộn ta có: $∑V_{dd}=0,3+0,2=0,5(l)$
⇒ $[Ca^{2+}]=\dfrac{0,03}{0,5}=0,06(M)$
⇒ $[Na^+]=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08(M)$
⇒ $[Cl^-]=\dfrac{0,06+0,04}{0,5}=0,2(M)$
