Trộn 250ml dung dịch gồm HCl 0,02M và H2SO4 0,04M với 250ml dung dịch gồm KOH 0,1M và NaOH xM, thu được 500ml dung dịch Y có pH=13. Tính giá trị của X

Dung dịch axit chứa 0,005 mol HCl và 0,01 mol H2SO4 -> nH+=0,025 mol.

Dung dịch bazo chứa 0,025 mol KOH và 0,25x mol NaOH -> nOH-=0,025+0,25x.

Dung dịch thu được có pH=13 >7 -> OH- dư.

-> pOH=14-pH=1 -> [OH-]=0,1 ->nOH-=0,1.0,5=0,05

-> 0,025 +0,25x-0,025=0,05 -> 0,25x=0,05 ->x=0,2

Đáp án:

nH+ = 0,25.0,02 + 0,04.2.0,25= 0,025 mol

nOH- = 0,1.0,25 = 0,025 mol

PH= 13 suy ra [OH- ] = 0,1 M

Ta có :

[OH-] = (nOH- - nH+) / Va + Vb suy ra

(0,025X - 0,025 ) /0,5 = 0,1

Suy ra : X = 3M

Giải thích các bước giải: