Trộn 200ml dung dịch NAOH bM với 100ml dung dịch HCL pH bằng 2 thu được dung dịch có pH bằng 10 tính b

Đáp án:

Giải thích các bước giải: \[\begin{array}{l} {n_{NaOH}} = 0,2b \to {n_{O{H^ - }}} = 0,2b\\ pH = 2 \to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {10^{ - 2}} \to {n_{{H^ + }}} = {10^{ - 2}}.0,1 = 0,001 \end{array}\] Sau phản ứng thu được dung dịch có pH=10 nên bazo dư \[\begin{array}{l} PT:\,\,\,\,\,\,\,\,{H^ + } + \,O{H^ - } \to {H_2}O\\ BD\,\,\,\,\,0,001\,\,\,\,0,2b\\ PU\,\,\,\,0,001\,\,\,\,0,001\\ Du\,\,\,\,\,0\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,2b - 0,001 \end{array}\] Dung dịch sau phản ứng: \[\begin{array}{l} pH = 10 \to {{\rm{[O}}{{\rm{H}}^ - }{\rm{]}}_{du}} = {10^{ - 4}} \to {n_{O{H^ - }du}} = {10^{ - 4}}.0,3 = {3.10^{ - 5}}\\ \Leftrightarrow 0,2b - 0,001 = {3.10^{ - 5}} \to b = 5,{15.10^{ - 3}} \end{array}\]

$n_{NaOH}=0,2b$

$C_{M_{HCl}}=10^{-2}=0,01M$

$\Rightarrow n_{HCl}=0,01.0,1=0,001mol$

$NaOH+HCl\to NaCl+H_2O$

$\Rightarrow n_{NaOH}=n_{OH^-\text{dư}}=0,2b-0,001$

$pOH=14-10=4$

$\Rightarrow [OH^-]=10^{-4}M$

$V_{dd}=0,2+0,1=0,3l$

$\Rightarrow n_{OH^-}=0,3.10^{-4}=3.10^{-5}=0,2b-0,001$

$\Leftrightarrow b=5,15.10^{-3}M$