trộn 200 ml dung dịch H2So4 0.05M vơi 300ml dung dịch HCL 0.1M thu được dung dịch Y . pH của dung dịch Y là bao nhiêu các anh chị giải giúp em với

Đáp án:

 $pH=1$

Giải thích các bước giải:

 200 ml dung dịch $H_2SO_4$ 0,05M chứa

${n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2.0,05 = 0,01{\text{ mol}}$

300 ml dung dịch $HCl$ 0,1M chứa

${n_{HCl}} = 0,3.0,1 = 0,03{\text{ mol}}$

Dung dịch $Y$ thu được có

${n_{{H^ + }}} = 0,01.2 + 0,03 = 0,05{\text{ mol}}$

${V_{dd}} = 0,2 + 0,3 = 0,5{\text{ lít}} \to {\text{[}}{{\text{H}}^ + }] = \frac{{0,05}}{{0,5}} = 0,1M$

$\to pH =  - \log [{H^ + }] = 1$

Đáp án:

 1

Giải thích các bước giải:

$n_{HCL}=0,3.0,1=0,03(mol)\\ n_{H_2SO_4}=0,2.0,05=0,01(mol)\\ \Rightarrow n_{H^+}=2.n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=0,01.2+0,03=0,05(mol)\\ [H^+]=0,05:0,5=0,1(M)\\ \Rightarrow pH=-log([H^+])=1$