trộn 200 ml dung dịch H2So4 0.05M vơi 300ml dung dịch HCL 0.1M thu được dung dịch Y . pH của dung dịch Y là bao nhiêu các anh chị giải giúp em với
2 câu trả lời
Đáp án:
\(pH=1\)
Giải thích các bước giải:
200 ml dung dịch \(H_2SO_4\) 0,05M chứa
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2.0,05 = 0,01{\text{ mol}}\)
300 ml dung dịch \(HCl\) 0,1M chứa
\({n_{HCl}} = 0,3.0,1 = 0,03{\text{ mol}}\)
Dung dịch \(Y\) thu được có
\({n_{{H^ + }}} = 0,01.2 + 0,03 = 0,05{\text{ mol}}\)
\({V_{dd}} = 0,2 + 0,3 = 0,5{\text{ lít}} \to {\text{[}}{{\text{H}}^ + }] = \frac{{0,05}}{{0,5}} = 0,1M\)
\( \to pH = - \log [{H^ + }] = 1\)
Đáp án:
1
Giải thích các bước giải:
$n_{HCL}=0,3.0,1=0,03(mol)\\ n_{H_2SO_4}=0,2.0,05=0,01(mol)\\ \Rightarrow n_{H^+}=2.n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=0,01.2+0,03=0,05(mol)\\ [H^+]=0,05:0,5=0,1(M)\\ \Rightarrow pH=-log([H^+])=1$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
