Trộn 200 ml dd H2SO4 0,625M với 300 ml dd BaCl2 0,3M, thu được dd X. Nồng độ của ion SO42- và Cl- trong dd X lần lươt là
1 câu trả lời
Đáp án:
$[SO_4^{2-}(dư)]=0,07(M)$
$[Cl^-]=0,36(M)$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2SO_4}=0,2×0,625=0,125(mol)$
→ $\begin{cases} n_{H^+}=2×0,125=0,25(mol)\\n_{SO_4^{2-}}=0,125(mol) \end{cases}$
$n_{BaCl_2}=0,3×0,3=0,09(mol)$
→ $\begin{cases} n_{Ba^{2+}}=0,09(mol)\\n_{Cl_2}=2×0,09=0,18(mol) \end{cases}$
Sau khi trộn:
$Ba^{2+}+SO_4^{2-}→BaSO_4↓$
Mà $n_{SO_4^{2-}}>n_{Ba^{2+}}$ → $SO_4^{2-}$ dư, $Ba^{2+}$ hết.
⇒ $[SO_4^{2-}(dư)]=\dfrac{0,125-0,09}{0,2+0,3}=0,07(M)$
⇒ $[Cl^-]=\dfrac{0,18}{0,5}=0,36(M)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
