Trộn 20 ml dung dịch KOH 0,05M với 20 ml dung dịch Ba(OH)2 0,075M. Nếu coi thể tích dung dịch sau khi pha trộn bằng tổng thể tích của 2 dung dịch đầu thì pH của dung dịch thu được là bao nhiêu? A. 10. B. 11. C. 12. D. 13
2 câu trả lời
Đáp án:
D.13
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{K{\rm{O}}H}} = 0,001mol\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,0015mol\\
\to {n_{O{H^ - }}} = {n_{K{\rm{O}}H}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,004mol\\
\to C{M_{O{H^ - }}} = \dfrac{{0,004}}{{0,02 + 0,02}} = 0,1M\\
\to pOH = - \log {\rm{[}}C{M_{O{H^ - }}}{\rm{]}} = 1\\
\to pH = 14 - pOH = 13
\end{array}\)
$D.13$
Giải thích:
$n_{KOH}=0,02.0,05=0,001mol$
$n_{Ba(OH)_2}=0,02.0,075=0,0015mol$
$n_{OH^-}=0,001+0,0015.2=0,004mol$
$V_{dd}=20+20=40ml=0,04l$
$[OH^-]=\dfrac{0,004}{0,04}=0,1M$
$pOH=-log[OH^-]=1$
$pH=14-1=13$
