trộn 100ml dung dịch NaOH 0.3M với 200ml dung dịch HNO3 0.1M. Tính pH của dung dịch thu được sau phản ứng
1 câu trả lời
Đáp án + Giải thích các bước giải:
$NaOH→Na^++OH^-$
$n_{NaOH}=n_{OH^-}=\dfrac{100}{1000}×0,3=0,03(mol)$
$HNO_3→H^++NO_3^-$
$n_{HNO_3}=n_{H^+}=\dfrac{200}{1000}×0,1=0,02(mol)$
Sau khi trộn ta có:
$H^++OH^-→H_2O$
Xét tỉ lệ mol ta thấy $OH^-$ dư, $H^+$ hết.
Tính theo số mol $H^+$
$n_{OH^-(dư)}=0,03-0,02=0,01(mol)$
Ta có: $∑V_{dd}=0,1+0,2=0,3(mol)$
⇒ $pH=14+log[OH^-]=14+log(\dfrac{0,01}{0,3})=12,5$
