Trộn 100ml dung dịch NaOH 0,2 M vào 100ml dung dịch gồm HCl 0,1 M và H2SO4 0,1 M dung dịch thu được có pH là: Mọi người giúp mình với ạ

Đáp án:

 \(pH=1,3\)

Giải thích các bước giải:

 100ml dung dịch \(NaOH\) 0,2M chứa

\({n_{NaOH}} = 0,1.0,2 = 0,02{\text{ mol}}=n_{OH^-}\)

100 ml dung dịch axit có

\({n_{HCl}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1.0,1 = 0,01{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,03{\text{ mol}}\)

Trộn 2 dung dịch với nhau xảy ra phản ứng:

\({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)

\({n_{{H^ + }}} > {n_{O{H^ - }}} \to {H^ + }\) dư.

\( \to {n_{{H^ + }{\text{ dư}}}} = 0,03 - 0,02 = 0,01{\text{ mol}}\)

\({V_{dd}} = 100 + 100 = 200{\text{ ml = 0,2 lít}}\)

\( \to {\text{[}}{H^ + }{\text{]}} = \frac{{0,01}}{{0,2}} = 0,05M\)

\( \to pH =  - \log {\text{[}}{H^ + }{\text{]}} =  - \log 0,05 = 1,3\)

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 `n_{OH^-}=n_{NaOH} = 0,1.0,2=0,02(mol)`

`n_{H^+} = n_{HCl} + 2.n_{H_2SO_4} = 0,1.0,1 + 2.0,1.0,1= 0,03(mol)`

       `H^+ + OH^-` `-> H_2O`

`\text{ban đầu:} 0,03`    `0,02`

`\text{pứ}`         `0,02`    `0,02`

`\text{dư}`         `0,01`

`\text{ Sau pứ dung dịch có chứa:0,01 mol } H^+`

`C_M = (0,01)/(0,1+0,1) = 0,05M`

`=> pH = -log[H^+] = 1,3`