Trộn `100ml` dung dịch hỗn hợp gồm `H_2SO_4` `0,05M` và `HCl` `0,1M` với `100ml` dung dịch hỗn hợp gồm `NaOH` `0,3M` và `Ba(OH)_2``0,15M`, thu được dung dịch `X`. Xác định Ph của dung dịch `X`.
1 câu trả lời
Giải thích các bước giải:
Đổi: $100ml=0,1 lít$
$n_{H_2SO_4}=0,1.0,05=0,005mol$
$n_{HCl}=0,1.0,1=0,01mol$
⇒ $n_{H^+}=2.n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=2.0,005+0,01=0,02mol$
$n_{NaOH}=0,1.0,3=0,03mol$
$n_{Ba(OH)_2}=0,1.0,15=0,015mol$
⇒ $n_{OH^-}=n_{NaOH}+2.n_{Ba(OH)_2}=0,03+2.0,015=0,06mol$
Ta có:
$n_{H^+}=0,02<n_{OH^-}=0,06$
⇒ $n_{OH^-}$còn dư, $n_{H^+}$ hết.
⇒ $n_{OH^-(dư}=0,06-0,02=0,04mol$
⇒ $[OH^-(dư)]=$ `(0,04)/(0,1+0,1)` $=0,2M$
⇒ $pOH=-log(0,2)≈0,7$
⇒ $pH=14-pOH=14-0,7=13,3$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
