trộn 100ml dd NAOH 2M với 200ml dd KOH 0,5M thu đc dd C a Tính nồng độ các ion trong dd C b trung hòa dd c bằng 300ml dd H2SO4 Cm. TÍNh Cm

Đáp án:

a) $[Na^+]= \dfrac 23\ (M);\ [K^+] = \dfrac 13 \ (M);\  [OH^-]1\ (M)$

b) $C_M( H_2SO_4) = 0,5\ (M)$

Giải thích các bước giải:

Ta có: $n_{NaOH} = 0,1.2 = 0,2\ (mol);\ n_{KOH} = 0,2.0,5 = 0,1\ (mol)$

Thể tích dd sau khi trộn là $V_{sau} = 100 + 200 = 300\ (ml) = 0,3\ (l)$

a) $n_{Na^+} = n_{NaOH} = 0,2\ (mol) ⇒ [Na^+] = \dfrac {n_{Na^+}}{V_{sau}}= \dfrac {0,2}{0,3}= \dfrac 23\ (M)$

$n_{K^+}= n_{KOH} = 0,1\ (mol) ⇒ [K^+] = \dfrac{n_{K^+}}{V_{sau}} = \dfrac {0,1}{0,3}= \dfrac 13 \ (M)$

$n_{OH^-} = n_{NaOH} + n_{KOH} = 0,2 + 0,1 = 0,3\ (mol)$

$⇒ [OH^-]= \dfrac{n_{OH^-}}{V_{sau}} = \dfrac {0,3}{0,3} = 1\ (M)$

b) Trung hòa có phản ứng: $OH^- + H^+ \to H_2O$

Theo PTHH: $n_{H^+} = n_{OH^-} = 0,3\ (mol)$

$⇒ n_{H_2SO_4} = \dfrac 12 n_{H^+} = \dfrac {0,3}2 = 0,15\ (mol)$

$⇒C_M( H_2SO_4) = \dfrac{n_{H_2SO_4}}{V_{H_2SO_4}} = \dfrac {0,15}{0,3} = 0,5\ (M)$