Trộn 100ml dd NaOH 2M và 200ml dd KOH 0.5M thu được dd E. Tính nồng độ mol của các ion có trong dd E?
2 câu trả lời
Đáp án:
$[Na^+]=\dfrac{0,2}{0,3}=\dfrac{2}{3}(M)$
$[K^+]=\dfrac{0,1}{0,3}=\dfrac{1}{3}(M)$
$[OH^-]=\dfrac{0,3}{0,3}=1(M)$
Giải thích các bước giải:
$n_{NaOH}=\dfrac{100}{1000}×2=0,2(mol)$
$n_{KOH}=\dfrac{200}{1000}×0,5=0,1(mol)$
Ta có:
$n_{Na+}=n_{NaOH}=0,2(mol)$
$n_{K+}=n_{KOH}=0,1(mol)$
$∑n_{OH^-}=n_{NaOH}+n_{KOH}=0,2+0,1=0,3(mol)$
Sau khi trộn: $∑V_{dd}=0,1+0,2=0,3(l)$
⇒ $[Na^+]=\dfrac{0,2}{0,3}=\dfrac{2}{3}(M)$
⇒ $[K^+]=\dfrac{0,1}{0,3}=\dfrac{1}{3}(M)$
⇒ $[OH^-]=\dfrac{0,3}{0,3}=1(M)$
