Trộn 100ml dd HNO3 0,575M với 150 ml dd Ba(OH)2 0,2M được dd X a, Tíh pH của dd X b, Thêm 250ml dd H2SO4 0,5M vào dd X được dd Y. Tính nồng độ mol các ion trong dd Y

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Ba{(OH)_2} + 2HN{O_3} \to Ba{(N{O_3})_2} + 2{H_2}O\\
{n_{HN{O_3}}} = 0,0575mol\\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,03mol\\
 \to {n_{Ba{{(OH)}_2}}} > \dfrac{{{n_{HN{O_3}}}}}{2}
\end{array}\)

Suy ra \(Ba{(OH)_2}\) dư

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{Ba{{(OH)}_2}}}dư= 0,03 - \dfrac{1}{2}{n_{HN{O_3}}} = 0,00125mol\\
 \to C{M_{Ba{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{0,00125}}{{0,1 + 0,15}} = 0,005M\\
 \to C{M_{O{H^ - }}} = 2C{M_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,01M\\
 \to pOH =  - \log {\rm{[}}C{M_{O{H^ - }}}{\rm{] = 2}}\\
 \to pH = 14 - pOH = 12
\end{array}\)

Dung dịch X gồm: \(Ba{(OH)_2}\) dư và \(Ba{(N{O_3})_2}\)

\(\begin{array}{l}
{H_2}S{O_4} + Ba{(OH)_2} \to BaS{O_4} + 2{H_2}O\\
{H_2}S{O_4} + Ba{(N{O_3})_2} \to BaS{O_4} + 2HN{O_3}\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,125mol\\
{n_{Ba{{(N{O_3})}_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{HN{O_3}}} = 0,02875mol\\
 \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}}dư+ {n_{Ba{{(N{O_3})}_2}}} = 0,03mol < 0,125mol
\end{array}\)

Suy ra \({H_2}S{O_4}\) dư

Vậy dung dịch gồm: \({H_2}S{O_4}\) dư và \(HN{O_3}\)

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{{H_2}S{O_4}}}dư= 0,125 - 0,03 = 0,095mol\\
 \to {n_{HN{O_3}}} = 2{n_{Ba{{(N{O_3})}_2}}} = 0,0575mol\\
 \to {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}}dư+ {n_{HN{O_3}}} = 0,2475mol\\
 \to {n_{S{O_4}^{2 - }}} = {n_{{H_2}S{O_4}}}dư= 0,095mol\\
 \to {n_{N{O_3}^ - }} = {n_{HN{O_3}}} = 0,0575mol\\
 \to C{M_{{H^ + }}} = \dfrac{{0,2475}}{{0,25 + 0,25}} = 0,495M\\
 \to C{M_{S{O_4}^{2 - }}} = \dfrac{{0,095}}{{0,25 + 0,25}} = 0,19M\\
 \to C{M_{N{O_3}^ - }} = \dfrac{{0,0575}}{{0,25 + 0,25}} = 0,115M
\end{array}\)