Trộn 100ml dd có pH = 1 gồm HCL và $HNO_3$ với 100ml dung dịch nồng độ a (mol/l) thu được 200ml dung dịch A có pH =12. 1. Tính a? 2. Tính thể tích của dung dịch $H_2SO_4$ 0.5M cần dùng để trung hòa dd A?

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
1)\\
a = 0,12\\
2)\\
{V_{{H_2}S{O_4}}} = 2\,ml
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{\rm{1)}}\\
{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {10^{ - pH}} = {10^{ - 1}} = 0,1M\\
{n_{{H^ + }}} = 0,1 \times 0,1 = 0,01\,mol\\
pOH = 14 - pH = 14 - 12 = 2\\
{\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = {10^{ - pOH}} = {10^{ - 2}} = 0,01M\\
{n_{O{H^ - }}} \text{ dư}= 0,01 \times 0,2 = 0,002\,mol\\
{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\
{n_{O{H^ - }}} \text{ phản ứng}= {n_{{H^ + }}} = 0,01\,mol\\
{n_{NaOH}} = {n_{O{H^ - }}} = 0,01 + 0,002 = 0,012\,mol\\
a = {C_M}NaOH = \dfrac{{0,012}}{{0,1}} = 0,12\\
2)\\
2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,002}}{2} = 0,001\,mol\\
{V_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,001}}{{0,5}} = 0,002l = 2\,ml
\end{array}\)