tính tỉ lệ V dung dịch KOH 0,001M cần pha loãng với H2O để được dung dịch có pH=9

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

VV′=199VV′=199

Giải thích các bước giải:

Ta có: nKOH=V.CM=0,001V (mol)nKOH=V.CM=0,001V (mol)

⇒nOH−=nKOH=0,001V (mol)⇒nOH−=nKOH=0,001V (mol)

Đặt thể tích của H2O là  (lít) ⇒ Thể tích sau khi trộn là  lít

 Dung dịch sau khi trộn có pH=9⇒pOH=14−9=5pH=9⇒pOH=14−9=5

⇒[OH−]=10−pOH=10−5 (M)⇒[OH−]=10−pOH=10−5 (M)

Mà: [OH−]=nOH−Vsau⇒0,001VV+V′=10−5⇒0,001V=10−5V+10−5V′⇒9,9.10−4V=10−5V′⇒VV′=10−59,9.10−4=199

Đáp án:

$\dfrac V{V'} = \dfrac{1}{99}$

Giải thích các bước giải:

Ta có: $n_{KOH} = V.C_M = 0,001V\ (mol)$

$⇒ n_{OH^-} = n_{KOH} = 0,001V\ (mol)$

Đặt thể tích của H2O là V' (lít) ⇒ Thể tích sau khi trộn là (V + V') lít

+) Dung dịch sau khi trộn có $pH = 9 ⇒ pOH = 14 - 9 = 5$

$⇒ [OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-5}\ (M)$

Mà: \(\eqalign{ & {\rm{[O}}{{\rm{H}}^{\rm{ - }}}{\rm{]}} = {{{n_{O{H^ - }}}} \over {V\,sau}} \cr & \Rightarrow {{0,001V} \over {V + V'}} = {10^{ - 5}} \cr & \Rightarrow 0,001V = {10^{ - 5}}V + {10^{ - 5}}V' \cr & \Rightarrow 9,{9.10^{ - 4}}V = {10^{ - 5}}V' \cr & \Rightarrow {V \over {V'}} = {{{{10}^{ - 5}}} \over {9,{{9.10}^{ - 4}}}} = {1 \over {99}} \cr} \)