Tính pH của dung dịch NH3 biết 2 lít dung dịch có hòa tan 11,2 lít NH3, biết Kb của NH3 là 1,8.10 ∧-5

Đáp án: Vì Ca = Cb nên ta phải tính theo ĐLTDKL:

NH3 + H2O -----> NH4+ + OH-

ban đầu: 0,1 0,1

cb 0,1 - x 0,1 + x x

x( 0,1 +x)/ (0,1 - x) = Kb

=> x = 1,8.10^-5=>pOH = 4,745 => pH = 9,255

Giải thích các bước giải:

$n_{NH_3}=\frac{11,2}{22,4}=0,5 mol$

$\Rightarrow C_{0_{NH_3}}=\frac{0,5}{2}=0,25M$ 

$NH_3+H_2O\rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$ 

Gọi x là nồng độ phân li của amoniac.

Ta có: $K_b=\dfrac{x^2}{0,25-x}=1,8.10^{-5}$

$\Leftrightarrow x=2,11.10^{-3}$

$[H^+]_{dd}=\frac{10^{-4}}{x}=4,7.10^{-12}$ (rất nhỏ, bỏ qua sự phân li của nước)

$pOH= -lg[OH^-]= -lgx=4,7$

$\Rightarrow pH=14-pOH=9,3$