Tính pH của dung dịch chứa 80 ml NaOH 0,04 M và 20 ml HCOOH 0,10 M.
1 câu trả lời
`n_{NaOH} = {80}/{1000}. 0,04 = 0,0032(mol)`
`→ n_{OH^{-}} = 0,0032(mol)`
`n_{HCOOH} ={20}/{1000} . 0,1 = 0,002(mol)`
`→ n_{H^{+}} = 0,002(mol)`
`H^{+} + OH^{-} → H_2O`
`0,002→ 0,002(mol)`
`n_{H^{+}} < n_{OH^{-}}`
`→ OH^{-}` dư
`V = 80 + 20 = 100(ml) = 0,1(l)`
`[OH^{-}] = {0,0032-0,002}/{0,1} = 0,012(M)`
`→ [H^{+}]= {10^{-14}}/{0,012} = 8,33.10^{-13}`
`→ pH = -log(8,33.10^{-13}) = 12,08`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
