Tính nồng độ mol/l của các ion của các ion có trong 200ml dung dịch chứa 9,45 gam HNO3 ? (H=1 ,N=14 ,O = 10)
2 câu trả lời
$n_{HNO_3}=\dfrac{9,45}{63}=0,15(mol)\\ HNO_3\to H^++NO_3^-\\ n_{H^+}=n_{NO_3^-}=0,15(mol)\\ \Rightarrow [H^+]=[NO_3^-]=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75(M)$
Đáp án: $[H^+]=[NO_3^-]=0,75(M)$
Giải thích các bước giải:
$n_{HNO_3}=\dfrac{9,45}{63}=0,15(mol)$
Phương trình điện li: $HNO_3→H^++NO_3^-$
→ $n_{H^+}=n_{NO_3^-}=0,15(mol)$
⇒ $[H^+]=[NO_3^-]=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75(M)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
