Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch khi trộn 100ml Ba(OH)2 0,2M với 150ml NaOH 0,1M
1 câu trả lời
Đáp án:
$[Ba^{2+}]= 0,08M$
$[Na^+]=0,06M$
$[OH^-]=0,14M$
Giải thích các bước giải:
$n_{Ba(OH)_2}=0,1.0,2=0,02 mol$
$n_{NaOH}=0,15.0,1=0,015 mol$
Phương trình phân ly:
$Ba(OH)_2 \to Ba^{2+} + 2OH^-$
$NaOH \to Na^+ + OH^-$
$V_{dung dịch}=0,1+0,15=0,25(l)$
$[Ba^{2+}]= \frac{0,02}{0,25}=0,08M$
$[Na^+]=\frac{0,015}{0,25}=0,06M$
$[OH^-]=\frac{0,02+0,015}{0,25}=0,14M$
