Tính nồng độ mol các ion [H+] , [OH-] trong 200 ml dung dịch HCl 0.02 M
2 câu trả lời
Đáp án:
`[H^{+}]=0,02(M)`
`[OH^{-}]=5.10^{-13}(M)`
Giải thích các bước giải:
Phương trình điện ly :
`HCl \to H^{+}+Cl^{-}`
Ta có `:[H^{+}]=CM_{HCl}=0,02(M)`
Mà `[H^{+}].[OH^{-}]=10^{-14}`
Hay `0,02.[OH^{-}]=10^{-14}`
` \to [OH^{-}]=\frac{10^{-14}}{0,02}=5.10^{-13}(M)`
Đáp án:
$[H^+] = 0,02M$
$[OH^-]=5.10^{-13} (M)$
Giải thích các bước giải:
Phương trình điện ly:
$HCl \to H^+ + Cl^-$
Theo phương trình:
$[H^+] = Cm_{HCl} = 0,02M$
Ta có: $[H^+].[OH^-]=10^{-14}$
⇒$[OH^-]=\frac{10^{-14}}{[H^+]} =\frac{10^{-14}}{0,02}=5.10^{-13} (M)$
