Tính nồng độ mol/1 của các ion có trong hỗn hợp dung dịch dc tạo ra từ 200ml dung dịch nacl 1M và 300 ml dung dịch cacl2 0,3m

Đáp án:

[Na+] = 0,4M

[Ca2+] = 0,18M

[Cl-] = 0,76M

Giải thích các bước giải:

NaCl và CaCl2 đều là các chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn thành các ion.

nNaCl = 0,2.1 = 0,2 mol

nCaCl2 = 0,3.0,3 = 0,09 mol

NaCl -> Na+ + Cl-

0,2 -> 0,2 -> 0,2 mol

CaCl2 -> Ca2+ + 2Cl-

0,09 -> 0,09 -> 0,18 mol

Suy ra:

nNa+ = 0,2 mol => [Na+] = \(\frac{{{{\rm{n}}_{{\rm{N}}{{\rm{a}}^{\rm{ + }}}}}}}{{{{\rm{V}}_{{\rm{dd sau}}}}}}\) = \(\frac{{0,2}}{{0,2 + 0,3}}\) = 0,4M

nCa2+ = 0,09 mol => [Ca2+] = \(\frac{{{{\rm{n}}_{C{a^{{\rm{2 + }}}}}}}}{{{{\rm{V}}_{{\rm{dd sau}}}}}}\) = \(\frac{{0,09}}{{0,2 + 0,3}}\) = 0,18M

nCl- = 0,2 + 0,18 = 0,38 mol => [Cl-] = \(\frac{{{{\rm{n}}_{C{l^ - }}}}}{{{{\rm{V}}_{{\rm{dd sau}}}}}}\) = \(\frac{{0,38}}{{0,2 + 0,3}}\) = 0,76M

Đáp án:

Giải thích các bước giải: nNaCl= 0.2 mol; n CaCl2= 0.09mol

+ Tổng mol Cl- là: + nCl= nNaCl + 2n CaCl2= 0.2+ 0.09x2= 0.38 mol

+ Dd gồm các ion sau: Na+ Cl- Ca2+

0.2 mol 0.38mol 0.09mol

+ V dd= 0.5 (l) : tổng thể tích của hh

+ CM = n/ V (M)

+ CM Na+ = 0.2/0.5=0.4 M

+ CM Cl- = 0.38/0.5=0.76 M

+ CM Ca2+= 0.09/0.5=0.18 M