Tính nồng độ H+,OH,pH của dung dịch Hbr×0.1M và KOH×0.01M
2 câu trả lời
Dung dịch $HBr$:
$C_{M_{H^+}}=0,1(M) \\
C_{M_{OH^-}}=\frac{10^{-4}}{0,1}=10^{-3}(M) \\
pH=1$
Dung dịch $KOH$:
$C_{M_{OH^-}}=0,01(M) \\
C_{M_{H^+}}=\frac{10^{-14}}{0,01}=10^{-12}(M)\\
pH=12$
Đáp án: HBr 0,1 M ---> CM H+ = 0,1 M ---> pH =-log( CmH+) =1---> pOH=13
KOH 0,01M -----> CmOH- =0,01 M --> pOH=-log(CmOH-)=2 ----> pH=12
Giải thích các bước giải:
