Tìm pH của các dung dịch sau :dd HCL 0,01M ,dd NaOH 0,1M Em cần gấp ạ
2 câu trả lời
Đáp án + giải thích các bước giải:
Phương trình điện ly :
`HCl \to H^{+}+Cl^{-}`
`[H^{+}]=CM_{HCl}=0,01(M)`
`pH=-log[H^{+}]=-log(0,01)=2`
-
Phương trình điện ly :
`NaOH \to Na^{+}+OH^{-}`
`[OH^{-}]=CM_{NaOH}=0,1(M)`
`pOH=-log[OH^{-}]=-log(0,1)=1`
`pH=14-pOH=14-1=13`
Phương trình điện li: `HCl -> H^+ + Cl^-`
`->` `pH = -log[H^+] = -log[0,01] = 2`
Phương trình điện li: `NaOH -> Na^+ + OH^-`
`->` `pOH = -log[OH^-] = -log[0,1] = 1 -> pH = 14 - 1 = 13`
$#BROTHERS$
