Tìm pH của các dung dịch Ba(OH)2 0,02M,DD H2SO4 0,01M Giải nhanh giúp em vs ạ em cần gấp
2 câu trả lời
Đáp án + giải thích các bước giải
Phương trình điện ly :
`Ba(OH)_2 \to Ba^{2+}+2OH^{-}`
`[OH^{-}]=2.CM_{Ba(OH)_2}=2.0,02=0,04(M)`
`pOH=-log[OH^{-}]=-log(0,04)=1,39`
`pH=14-pOH=14-1,39=12,61`
-
Phương trình điện ly :
`H_2SO_4\to 2H^{+}+SO_4^{2-}`
`[H^{+}]=2.CM_{H_2SO_4}=2.0,01=0,02(M)`
`pH=-log[H^{+}]=-log(0,02)=1,69`
nBa(OH)2 = 0,02 => OH- = 0,04
nH2SO4 = 0,01 => H+ = 0,02
H+ + OH- → H2O
ban đầu: 0,02 0,04
phản ứng: 0,02 0,02
sau pư: 0 0,02
[OH-] dư 0,02 => pH= 14 + log(0,02) = 12,3
