T. Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 moll và H2SO4 0,01 mol /l với 250 ml dung dịch Ba(OH)2, có nồng độ x mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH= 12 . Hãy tính m và x . Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn cả hai nấc . Gium t vs
1 câu trả lời
Đáp án: `x=0,06(M)`
Giải thích các bước giải:
`n_{H^+}=0,25.0,08+0,01.0,25.2=0,025(mol)`
`n_{OH^-}=0,25.x.2=0,5x(mol)`
Do `dd` sau phản ứng có `pH=12→OH^-` dư
`H^{+} + OH^{-}→H_2O`
Dễ thấy `OH^{-}` và `H^+` phản ứng theo tỉ lệ `1:1` nên
`n_{OH^{-}(du)}=0,5x-0,025(mol)`
`⇒[OH^{-}]=\frac{0,5x-0,025}{0,5}(M)`
`⇔-log(OH^{-})=-log(\frac{0,5x-0,025}{0,5})=pOH=14-pH=2`
`⇔x=0,06(M)`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
