Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 1ml dung dịch HCl 0,01M để được dung dịch có pH=3?

Đáp án:

`V_{\text{nước}}\ \text{cần thêm}=9(ml)`

Giải thích các bước giải:

Gọi `a(ml)` là `V_{\text{nước}}` cần thêm

`a(ml)=1/1000a(l)`

`=>V_{dd}=1/1000a+0,001(l)`

`n_{HCl}=0,01.0,001=10^{-5}(mol)`

`C_{M_{HCl}}=(10^{-5})/(1/1000a+0,001)(M)`

`HCl->H^++Cl^-`

`[H^+]=C_{M_{HCl}}=(10^{-5})/(1/1000a+0,001)(M)`

`pH=-log[H^+]=-log((10^{-5})/(1/1000a+0,001))=3`

`=>(10^{-5})/(1/1000a+0,001)=10^{-3}`

`=>a=9`

`=>V_{\text{nước}}=9(ml)`

Có $n_{HCl} = \frac{0,01.1}{1000} = 10^{-5}mol$

⇒ $n_{H^{+}}= n_{HCl} =10^{-5}mol$

Gọi thể tích nước cần thêm vào là x(ml):

Thể tích nước sau khi thêm là $V_{ddsau}=\frac{x+1}{1000}(l)$

Dd sau có pH=3 ⇔ $[H^{+}] = 10^{-3}mol/l = \frac{n_{H^{+}}}{V_{ddsau}}$

⇔$V_{ddsau} = \frac{n_{H^{+}}}{[H^{+}]} = \frac{10^{-5}}{10^{-3}} = 0,01l$

⇔$\frac{x+1}{1000} =0,01$ ⇔ $x$ =9ml