Oxit cao nhất của một nguyên tố có công thức R2Ox phân tử khối của oxit là 102 đvC, biết thành phần khối lượng của oxi là 47,06%. Xác định R

$\%m_{O}=\dfrac{x.16}{102}=47,06\%$

$⇒16x=480012$

$⇒x=3$

⇒Công thức có dạng $R_{2}O_{3}$

Ta có :

$2R+16.3=102$

$⇔2R=54$

$⇔R=27$

Vậy R là Al

Đáp án: R là Nhôm (Al)

Giải thích các bước giải:

\(\eqalign{& \% mO = {{x.{M_O}} \over {{M_{R2Ox}}}}.100\%  \Rightarrow {{x.16} \over {102}}.100\%  = 47,06\%  \cr &  \Rightarrow 1600x = 4800,12  \cr &  \Rightarrow x = {{4800,12} \over {1600}} = 3 \cr} \)

=> Công thức là R2O3

Có M = 102 đvC

=> 2. MR + 3.16 = 102

=> 2.MR = 102 - 48

=> 2.MR = 54

=> MR = 54/2 = 27

=> R là Nhôm (Al)