nung nóng hỗn hợp chất rắn A gồm a mol Mg và 0,25 mol Cu(NO3)2 sau 1 time thu đc chất rắn x và 0,45 mol hỗn hợp khí NO2 và O2. X tan hoàn toàn trong dd chứa vừa đủ 1,3 mol HCl thu đc dd y chứa m gam hỗn hợp muối clorua và thoát ra 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 và H2 tỉ khối của Z so vs H2 là 11,4 tính giá trị m gần nhất

Đáp án: m = 71,87 (g)

Giải thích các bước giải:

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑   (1)

2Mg + O₂ → 2MgO   (2)

Hỗn hợp rắn X gồm CuO, MgO, Mg dư và Cu(NO₃)₂

Hỗn hợp X tác dụng với 1,3 mol HCl sinh ra hh Z

Vì sản phẩm khử có H₂ nên NO₃- pư hết

áp dụng quy tắc đường chéo ta có:

N₂:  28                    20,8

                 22,8

H₂: 2                        5,2

\( \to {{nN2} \over {nH2}} = {{20,8} \over {5,2}} = {4 \over 1} = {{0,04(mol)} \over {0,01\,(mol)}}\)

Bảo toàn nguyên tố O có:

n_O(X) = 6n_Cu(NO3)2 - 2n_NO2+O2 = 6.0,25 - 2.0,45 = 0,6 (mol)

Xét phản ứng trao đổi giữa H+ và O(trong X)

2H⁺        +    O^-2 → H₂O   

                   0,6 → 0,6 (mol)

=> n_H2O = n_O(X) = 0,6 (mol)

BTNT "H": n­_HCl = 4n­NH4+ + 2n_H2 + 2n_H2O

=> 1,3 = 4n_NH4+ + 2.0,01 + 2.0,6

=> n_NH4+ = 0,02 (mol)

Dung dịch muối thu được gồm: NH₄⁺: 0,02 (mol); Cu⁺²: 0,25 (mol); Cl^-: 1,3 (mol): Mg²+: a (mol)

Bảo toàn điện tích ta có: n_NH4+ + 2n_Cu2+ + 2n_Mg+2 = n_Cl-

=> 0,02 + 2.0,25 + 2a = 1,3

=> a = 0,39 (mol)

=> m muối = 0,02.18 + 0,25.64 + 1,3.35,5 + 0,39.24 = 71,87 (g)