Người ta dùng đúng 3,2 gam oxi để đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ A chỉ thu được 3,3 gam CO2 và 0,9 gam H2O. Tỉnh % các nguyên tố trong hợp chất A.

Đáp án:

$\%C=90\%$

$\%H=10\%$

Giải thích các bước giải:

 Bảo toàn khối lượng ta có:

   $m_{A}=m_{CO_2}+m_{H_2O}-m_{O_2}=3,3+0,9-3,2=1(g)$

Ta có: 

  $n_{C}=n_{CO_2}=\dfrac{3,3}{44}=0,075(mol)$

  $n_{H}=2n_{H_2O}=2×\dfrac{0,9}{18}=0,1(mol)$

→ $m_{O(A)}=1-(0,075×12+0,1)=0$

→ Trong hợp chất hữu cơ $A$ không có $oxi$

⇒ $\%C=\dfrac{0,075×12×100\%}{1}=90\%$

⇒ $\%H=\dfrac{0,1×100\%}{1}=10\%$

$#thanhthien$

Đáp án:

`%m_C = 90%`

`%m_H = 10%`

Giải thích các bước giải:

Áp dụng định luật bảo toàn khối : 

`m_A + m_{O_2} = m_{CO_2} + m_{H_2O}`

`-> m_A = m_{CO_2} + m_{H_2O} - m_{O_2}`

`-> m_A = 3,3 + 0,9 - 3,2`

`-> m_A = 1` `gam`

Theo đề , ta có : 

`+ n_{CO_2} = (3,3)/(44) = 0,075` `mol`

`-> n_C = n_{CO_2} = 0,075` `mol`

`-> m_C = 0,075 . 12 = 0,9` `gam`

`+ n_{H_2O} = (0,9)/(18) = 0,05` `mol`

`-> n_H = 2 . n_{H_2O} = 0,1` `mol`

`-> m_H = 0,1 . 1 = 0,1` `gam`

`m_{O(A)} = 1 - 0,9 - 0,1 = 0` `gam`

Vậy hợp chất hữu cơ `A` không chứa nguyên tố `O`

`%m_C = (0,9)/1 . 100% = 90%`

`%m_H = (0,1)/1 . 100% = 10%`