Ngâm một lá sắt có khối lượng 1,2 gam trong 80 gam dung dịch đồng(II) sun phát 40%. Sau một thời gian phản ứng xong, lấy lá sắt ra khỏi dung dịch , rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2 gam. a. Viết phương trình hóa học. b. Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Bạn tham khảo!

a) Ta có PTHH sau:

$\text{Fe+CuSO4$\rightarrow$FeSO4+Cu}$

b)

Ta có công thức sau:

$\text{m tăng=m kim loại sau-m kim loại trước}$

Nếu gọi $X$ là số mol $Fe$ thì số mol $Cu$ là $X$

Áp dụng công thức trên:

$\rightarrow$ $\text{2-1,2=64x-56x}$

Vậy $\text{x=0,1 }$

Có $\text{nCuSO4=nFe=0,1 mol}$

Mà $\text{mct CuSO4=$\dfrac{80.40}{100}$=32g}$

Vậy $\text{nCuSO4=$\dfrac{32}{160}$=0,2 mol}$

Vậy $\text{nCuSO4 dư=0,2-0,1=0,1 mol}$

$\rightarrow$ $\text{C% CuSO4 dư=$\dfrac{0,1.160}{80}$.100=20%}$

Có $\text{mdd sau=mFe+mCuSO4-mCu}$

$\rightarrow$ $\text{mdd sau=1,2+80-2=79,2g}$

$\rightarrow$ $\text{C%FeSO4=$\dfrac{0,1.152}{79.2}$.100=19,2%}$