ngâm 55g hỗn hợp bột các kim loại Cu, Zn và Al trong dung dịch axit clohiđric dư thu được 29,12 lít khí ở đktc. Nếu đốt lượng hỗn hợp như trên trong khí, phản ứng thu xong thu được hỗn hợp chất rắn c khối lượng 79 gam. a) viết các PT phản ứng xảy ra b) xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu c) tính thể tích không khí cần dùng ( biết rằng trong không khí thể tích khí oxi bằng 1/5 thể tích không khí)

Đáp án:

 b) 12,8g 26g và 16,2g

c) 84l

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
2Cu + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2CuO\\
2Zn + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2ZnO\\
4Al + 3{O_2} \xrightarrow{t^0} 2A{l_2}{O_3}\\
b)\\
hh:Cu(a\,mol),Zn(b\,mol),Al(c\,mol)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{29,12}}{{22,4}} = 1,3\,mol\\
64a + 65b + 27c = 55\\
b + 1,5c = 1,3\\
80a + 81b + 51c = 79\\
 \Rightarrow a = 0,2;b = 0,4;c = 0,6\\
{m_{Cu}} = 0,2 \times 64 = 12,8g\\
{m_{Zn}} = 0,4 \times 65 = 26g\\
{m_{Al}} = 0,6 \times 27 = 16,2g\\
c)\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{0,2}}{2} + \dfrac{{0,4}}{2} + \dfrac{{0,6 \times 3}}{4} = 0,75\,mol\\
{V_{kk}} = 0,75 \times 22,4 \times 5 = 84l
\end{array}\)