Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe – Zn trong dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H2(đktc). Thành phần % của hỗn hợp là phương án nào sau đây. A. 27,9% Zn và 72,1% Fe. B. 26,9% Zn và 73,1% Fe. C. 25,9% Zn và 74,1% Fe. D. 24,9% Zn và 75,1% Fe.

Đáp án:

A

Giải thích các bước giải:

Fe, Zn đứng trước H trong dạy hoạt động hóa học, tác dụng với HCl tạo muối hóa trị II với Fe, Zn.

PT ion thu gọn:

 Zn + 2H⁺ →  Zn²⁺ + H₂

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂   

nH₂=0,896 :  22,4 = 0,04 (mol)

Gọi x và y là số mol của Zn và Fe ( x, y > 0).

Ta có hệ phương trình:   65x+56y=2,33

                                     x+y=0,04

   (Bấm máy tính)

=> x = 0,01; y = 0,03

%m_Zn = (65.0,01 / 2,33) :100% = 27,9%;

%m_Fe = 100%- %m_Zn = 72,1%.

Đáp án:

Đáp án là A.

Phương trình phản ứng

Fe + 2HCl → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$

Zn + 2HCl →$ZnCl_{2}$ + $H_{2}$

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và Zn trong hỗn hợp

số mol $H_{2}$ là $n_{H2}$ = $\frac{896}{1000.22,4}$ = 0,04(mol)

Giải hệ phương trình ta có: x = 0,03; y = 0,01.

Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp là :

%$m_{Fe}$ = $\frac{0,03.56}{2,33}$.100% = 72,1 %

%$m_{Ni}$ = $\frac{0,01.65}{2,33}$.100% = 27,9 %