Một hỗn hợp Y gồm C2H2 C2H6 C3H6. Đốt cháy hết 12,4 g Y thì thu được 14,4 g nước, mặt khác nếu cho 11,2l Y ( đktc) qua dung dịch Br2 thì phản ứng vừa đủ 800ml dung dịch Br2 10% (D=1,25g/ml). Xác định thành phần phần trăm về thể tích các chất trong Y

Đáp án:

$\%V_{C_2H_2}=50\%$

$\%V_{C_2H_6}=\%V_{C_3H_6}=25\%$

Giải thích các bước giải:

Đặt $a, b, c$ là số mol của $C_2H_2, C_2H_6, C_3H_6.$

$n_{H_2}=\dfrac{14,4}{18}=0,8(mol)$

Phương trình khối lượng:

$26a+30b+42c=12,4(g)\ (1)$

Bảo toàn nguyên tố $H:$

$n_{H}=2a+6b+6c=2n_{H_2O}=1,6(mol)\ (2)$

$m_{Br_2}=800.10\%.1,25=100(g)$

$n_{Br_2}=\dfrac{100}{160}=0,625(mol)$

$n_{X}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)$

Giả sử $n_{X}$ gấp $k$ lần $n_{X}$ ở trên.

Ta có:

$\begin{cases} n_{X}=k(a+b+c)=0,5(mol)\\n_{Br_2}=k(2a+c)=0,625(mol) \end{cases}$

Tỉ lệ: $\dfrac{k(a+b+c)}{k(2a+c)}=\dfrac{0,5}{0,625}$

$\to 0,375a-0,625b-0,125c=0\ (3)$

Từ $(1)(2)(3),$ giải hệ 3 ẩn, ta được:

$a=0,2(mol), b=c=0,1(mol)$

$∑n=0,2+0,1+0,1=0,4(mol)$

$\to \%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,2}{0,4}=50\%$

$\to \%V_{C_2H_6}=\%V_{C_3H_6}=\dfrac{0,1}{0,4}=25\%$