. Một hỗn hợp gồm Al2(SO4)3 và K2SO4, trong đó số nguyên tử oxi chiếm 20/31 tổng số nguyên tử có trong hỗn hợp. Tính phần trăm theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp.

Giải thích các bước giải:

Giả sử có 1 mol $Al_2\left(SO_4\right)_3$ và x mol $K_2SO_4$

$⇒$ Số nguyên tử oxi là 12 + 4x

        Số nguyên tử trong hỗn hợp là 17 + 7x

$⇒\dfrac{12 + 4x}{17 + 7x}=\dfrac{20}{31}$

$⇔x=2$

$⇒$ Hỗn hợp ban đầu chứa 1 mol $Al_2\left(SO_4\right)_3$ và 2 mol $K_2SO_4$

$⇒\%m_{Al_2\left(SO_4\right)_3} = \dfrac{1.342}{1.343 + 2.174} \cdot 100\% = 49,56\%$
$⇒\%m_{K_2SO_4}=100\% - 49,56\% = 50,44\%$

Đáp án: %K2SO4=50,43%

%Al2(SO4)3=49,57%

Giải thích các bước giải:

gọi số phân tử Al2(SO4)3 là x

K2SO4 là y

=> tổng số nguyên tử là

17x+7y

Mà số nguyên tử Oxi là

12x+4y

Theo đề bài ta có: $\frac{12x+4y}{17x+7y}$ =$\frac{20}{31}$

=>y=2x

%K2SO4=$\frac{y*174}{174*y+342*x}$ *100%=50,43%

=>%Al2(SO4)3=49,57%