Mn giải giúp em với Cho 200ml dung dịch NaOH 0,05M vào 200ml dung dịch MgCl₂ 0,04M thì thu được a gam kết tủa và dung dịch B. Tính a và nồng độ ion có trong dung dịch B

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 Ta có: $n_{NaOH}=0,05×\dfrac{200}{1000}=0,01(mol)$

           $n_{MgCl_2}=0,04×\dfrac{200}{1000}=8.10^{-3}(mol)$

PT điện li: $NaOH→Na^++OH^-$

                $MgCl_2→Mg^{2+}+2Cl^-$

→ $n_{Na^+}=n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,01(mol)$

→ $n_{Mg^{2+}}=n_{MgCl_2}=8.10^{-3}(mol)$ ; $n_{Cl^-}=2n_{MgCl_2}=0,016(mol)$

Khi cho dung dịch $NaOH$ vào dung dịch $MgCl_2$ ta thu được dung dịch B và 1 một kết tủa.

- Kết tủa: $Mg^{2+}+2OH^-→Mg(OH)_2↓$

- Dung dịch B còn 2 ion là $Na^+$ và $Cl^-$

→ $∑V_{dd}=0,2+0,2=0,4(l)$

 Nồng độ ion có trong dịch dung B là:

⇒ $[Na^+]=\dfrac{0,01}{0,4}=0,025(M)$

⇒ $[Cl^-]=\dfrac{0,016}{0,4}=0,04(M)$

        $Mg^{2+}+2OH^-→Mg(OH)_2↓$

Xét $\dfrac{n_{Mg^{2+}}}{1}$ và $\dfrac{n_{OH^{-}}}{2}$

Ta dễ thấy $Mg^{2+}$ dư, $OH^-$ hết.

Tính theo mol $OH^-$:

   $n_{Mg(OH)_2}=\dfrac{1}{2}n_{OH^-}=5.10^{-3}(mol)$

⇒ $a=m_{Mg(OH)_2}=5.10^{-3}×58=0,29(g)$