Mk dành tận 60đ cho câu hỏi nên mong mọi người giúp mk một cách chi tiết và tỉ mỉ nhé TwT -1:Cho mình hỏi là cái số nhỏ nhỏ ở trên đầu của nguyên tố là gì vậy? -2: Cho mình xin cách để cân bằng mấy số trên đầu đó? nl: Vì mình mới học lớp 9 nên vẫn chưa gặp dạng bài này bao h nhưng mk muốn học cao hơn nên chỉ hỏi thôi =(

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`-` Mấy cái số nhỏ nhỏ đó là số oxi hóa . Ví dụ:
`Fe` trong `Fe_2(SO_4)_3` có số oxi hóa là `Fe^{+3}`

 `*` Muốn cân bằng thì trước hết bạn phải biết cách xác định số oxi hóa:

`-` `O` luôn có số oxi hóa là `-2`

`-` `H` luôn có số oxi hóa là `+1`

`-` Tổng số oxi hóa trong `1` phân từ là `0`.

`-` Số oxi hóa của đơn chất `=` `0`

Ví dụ:  `Fe` có số oxi hóa là `0`. (Vì Fe là đơn chất).

`SO_2`: `S` có số oxi hóa là `+4` . Vì: 

`O` có số oxi hóa là `-2`, mà trong phân tử có `2` nguyên tử oxi.

`->` `O` có số oxi hóa là `-2 . 2` `=` `-4`.

Mà tổng số oxi hóa trong phân tử phải bằng `0`.

`->` `S` phải có số oxi hóa là `+4`. Vì ` -4 + 4 = 0`.

`*` Cách cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng e.

Ta phải dựa vào sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

`-` Ví dụ: `P` `+` `HNO_3` `->` `H_3PO_4` `+` `H_2O` `+` `NO_2↑`

`+` `P` trong `H_3PO_4` có số oxi hóa là `+5`.

`O` có số oxi hóa : ` -2 . 4` `=` `-8`

`H` có số oxi hóa : `1 . 3` `=` `3`

`Đặt số oxi hóa của `P` là `x`.

`->` Ta có: `x + 3 - 8 = 0` `->` `x = +5`

`+` Mà `P` trong đơn chất có số oxi hóa là `0`.

`=>` `P` thay đổi số oxi hóa từ `0 -> +5`

`+` Tương tự ta có :

`N` trong `HNO_3` có số oxi hóa là `+5`

`N` trong `NO_2` có số oxi hóa là `+4`

`=>` `N` thay đổi số oxi hóa từ `+5 -> +4`

Vậy ta có :

$\begin{cases} P^0 → P^{+5} + 5e\\N^{+5} + 1e → N^{+4}\\ \end{cases}$`{1.}/{5.}`$\begin{cases}

Nhận chéo 2 vế lên ta có:

P^0 → P^{+5} + 5e\\N^{+5} + 1e → N^{+4}\\ \end{cases}$

Vậy:

`1P` `+` `5HNO_3` `->` `H_3PO_4` `+` `H_2O` `+` `5NO_2↑`

Kiểm tra lại bằng cách đếm tổng số oxi.

Viết khổ lắm nên đừng copy nha mấy má :)