Lấy 800 ml dung dịch Ba(OH)2 hấp thụ vừa đủ với 8,96 lít khí CO2 (đktc) tạo kết tủa trắng. a) Viết phương trình hóa học. b) Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2 đã dùng và khối lượng kết tủa tạo thành. c) Tính thể tích khí CO2 cần để hòa tan hết 49,25 gam kết tủa.

$a,PTHH:CO_2+Ba(OH)_2\to BaCO_3\downarrow+H_2O\\ b,n_{CO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)\\ \Rightarrow n_{Ba(OH)_2}=n_{BaCO_3}=0,4(mol)\\ 800(ml)=0,8(l)\\ \Rightarrow C_{M_{Ba(OH)_2}}=\dfrac{0,4}{0,8}=0,5M\\ m_{BaCO_3}=0,4.197=78,8(g)\\ c,m_{BaCO_3}=49,25\\ \Rightarrow n_{BaCO_3}=\dfrac{49,25}{197}=0,25(mol)\\ \Rightarrow n_{CO_2}=n_{BaCO_3}=0,25(mol)\\ \Rightarrow V_{CO_2(đktc)}=0,25.22,4=5,6(l)$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

a/ $Ba(OH)_{2}$ + $CO_{2}$ → $BaCO_{3}$↓ + $H_{2}O$ 

${0,4}$               ${0,4}$

b/

$n_{CO2}$ = $\frac{8,96}{22,4}$ = ${0,4mol}$

→ $C_{MBa(OH)2}$ = $\frac{0,4}{800:1000}$ = ${0,5M}$ 

c/

    $BaCO_{3}$ + $H_{2}O$ + $CO_{2}$ → $Ba(HCO_{3})_{2}$ 

 ${0,25}$                            ${0,25}$

$n_{BaCO3}$ = $\frac{49,25}{197}$ = ${0,25mol}$

→ $V_{CO2}$ = ${0,25.22,4 = 5,6l}$