Lấy 800 mL dd Ba( OH)2 hấp thụ vừa đủ với 8,96l CO2 ở đktc tạo kết tủa trắng a)Vt pTHH b)Tính Cm Ba(OH)2 đã dùng C)tính m kết tủa D)Tính VCO2 cần dùng để hoà tan hết 19,25g kết tủa trên

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 nCO2 =0,4 mol

pt hấp thụ vừa đủ CO2

Ba(OH)2   +  CO2  ---> BaCO3  + H2O

---> nCO2 = nBa(OH)2 = 0,4 mol

----> CM Ba(OH)2 =0,4/0,8=0,5 M

nBaCO3=nCO2=0,4 ---> mBaCO3=0,4.197=78,8g

Pt hòa tan kết tủa nBaCO3= 19,25/197

BaCO3  +  CO2 + H2O ---> Ba(HCO3)2

nCO2 = nBaCO3 =19,25/197 mol  ---> VCO2=2,1888L

a)Ba(OH)2     +       CO2        =>      BaCO3       +   H2O

    0,4                      0,4

b)Ta có :  nCO2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

Từ pt : nBa(OH)2 = nCO2 = 0,4 (mol)

Cm = 0,4/0,8=0,5M

c) Từ pt : nBaCO3 = nCO2 = 0,4 (mol)

=> mBaCO3 = 0,4. 197=78,8 (gam)

d) Ta có : nBaCO3 = 19,25/197= 77/788 (mol)

Từ pt : nCO2 = nBaCO3 = 77/788 (mol)

=> VCO2 = 77/788 . 22,4 = 2,19 (lít)

Mình làm theo cách của mình, không đảm bảo sẽ đúng nhưng bạn tham khảo nhé ^^