Lấy 5g hỗn hợp 2 muối là CaCO3 và CuSO4 tác dụng vừa đủ với HCl tạo thành 44,8 ml khí ở liều lượng tiêu chuẩn tích phần trong theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu

Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $\text{%CaCO3=4%}$

$\text{%CuSO4=96%}$

Giải thích các bước giải:

Ta chỉ có $1$ PTHH xảy ra:

$CaCO_3+2HCl$ $\rightarrow$ $CaCl_2+H_2O+CO_2↑$

Đổi $44,8ml$ thành $0,0448l$

Có $\text{nCO2=$\dfrac{m}{M}$=$\dfrac{0,0448}{22,4}$=0,002 mol}$
Dựa vào PTHH) $\text{nCaCO3=nCO2=0,002 mol}$

Vậy $\text{mCaCO3=0,002.100=0,2g}$

$\rightarrow$ $\text{%CaCO3=$\dfrac{0,2}{5}$.100=4%}$

Vậy $\text{%CuSO4=100-4=96%}$

Đáp án:

%CaCO3= 4%

%CuSO4= 96%

Giải thích các bước giải:

 CuSO4 ko phản ứng với HCl 

PTHH: CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O

Đổi: 44,8ml=0,0448l 

nCO2= 0,0448/22,4= 0,002mol

Theo PT: nCaCO3= nCO2= 0,002 mol 

mCaCO3= 0,002.100=0,2g

%CaCO3= $\frac{0,2}{5}$.100 = 4%

%CuSO4= 100%-4%=96%