Làm bài toán phương trình sau: Cho 400ml dung dịch HCl 0,1M. a) Tìm thể tích dung dịch NaOH 0,2M cần để trung hòa dung dịch axit trên. Tính nồng độ mol của dung dịch muối tạo thành. b) Nếu cho dung dịch axit trên tác dụng với CaCO3. Tính khối lượng CaCO3 để phản ứng xảy ra vừa đủ và thể tích khí bay lên (đktc). Giải hộ giùm mk nhé
2 câu trả lời
$n_{HCl}=0,4.0,1=0,04(mol)$
a) PTHH:
$HCl+NaOH→NaCl+H_2O$
0,04 → 0,04
$V_{NaOH}=\dfrac{0,04}{0,2}=0,2(l)$
b) PTHH:
$2HCl+CaCO_3→CaCl_2+CO_2+H_2O$
0,04 → 0,02 0,02
$m_{CaCO_3}=0,02.100=2(g)$
$V_{CO_2}=0,02.22,4=0,448(l)$
a, Đổi $400ml=0,4l$
Số mol của $HCl$ là:
$n=C_M.V=0,1.0,4=0,04(mol)$
PTHH: $HCl+NaOH→NaCl+H_2O$
$→$ $n_{HCl}=n_{NaOH}=0,04(mol)$
Thể tích dung dịch $NaOH$ $0,2M$ cần dùng là:
$V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,04}{0,2}=0,2(l)$
$→V_{NaCl}=0,2+0,4=0,6(l)$
$→n_{NaCl}=n_{HCl}=0,04(mol)$
Nồng độ $C_M$ của dung dịch $NaCl$ là:
$C_M=n:V=0,04:0,6=0,067(M)$
b, PTHH: $2HCl+CaCO_3→CaCl_2+H_2O+CO_2↑$
$→n_{CaCO_3}=n_{HCl}:2=0,04:2=0,02(mol)$
$→n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,02(mol)$
Khối lượng của $CaCO_3$ là:
$m=n.M=0,02.100=2(g)$
Thể tích khí $CO_2$ ở đktc là:
$V=22,4.n=22,4.0,02=0,448(l)$