Kính nhờ các anh, chị giúp em giải bài hóa sau: phần b) sớm nhất có thể, em xin cám ơn rất nhiều: Khi hoà tan hoàn toàn 8,4 g hỗn hợp Mg và MgO trong 400 ml dung dịch axit nitric HNO3 2M (loãng) được 2 g NO. a) Xác định % khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu (phần này em làm được rồi) +2 b) nồng độ mol từng chất tan trong dung dịch sau phản ứng với giả thiết N là sản phẩn khử duy +5 nhất của N và thể tích các dung dịch không thay đổi.
1 câu trả lời
Đáp án: ko biết có sai ko :v
Giải thích các bước giải:
nNO=2/30=1/15mol
3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
=> nHNO3=1/60 mol, nMg(NO3)2=nMg=0,1mol => mMg=0,1.24=2,4g => mMgO=8,4-2,4=6g => nMgO=0,15mol => nHNO3=0,3mol, nMg(NO3)2=0,15mol.
nHNO3 pu=1/60 +0,3=19/60 mol. Mà nHNO3 trước pu là 0,8mol nên nHNO3 dư là 29/60 mol
Spu thu đc 0,1+0,15=0,25mol Mg(NO3)2
Vậy CM HNO3=29/60 :0,4=0,193M
CM Mg(NO3)2=0,25:0,4=0,625M
