Khử hoàn toàn 1 tấn quặng sắt, chứa 90% là $Fe_{3}$$O_{4}$ bằng khí CO, khối lượng sắt thu được là

Giải thích các bước giải:

 Đổi: $1tấn=1000kg$

$mFe3O4=$ `(1000.90)/(100)` =900kg$

Đổi $900kg=900000g$

$nFe3O4=$ `(900000)/(232)` $=3879mol$

PTHH: $Fe3O4+4CO→4CO2↑+3Fe$

            3879                                            11637        (mol)

Theo phương trình, ta có:

$nFe=3.nFe3O4=3.3879=11637mol$

⇒ $mFe=11637.56=651672g=651,672kg$

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
F{e_3}{O_4} + 4CO \to 3Fe + 4C{O_2}\\
{m_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{{1000 \times 90}}{{100}} = 900kg\\
\text{Cứ 232 kg $Fe_3O_4$ thì tạo ra được 168kg Fe}\\
\text{Vậy 900 kg $Fe_3O_4$ thì tạo ra được x kg Fe}\\
x = \dfrac{{900 \times 168}}{{232}} = 651,7kg
\end{array}\)