Khi khử 10,4g một oxit kim loại hóa trị 2 bằng khí H2 thu được 8,32g kim loại . Kim loại đó là gì

Giải thích các bước giải:

Gọi CTHH của oxit kim loại là $RO$

$RO+H_2→R+H_2↑$

1                 1             (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{RO}=n_R(mol)$

⇔ `(10,4)/(M_R.1+16.1)` = `(8,32)/(M_R)`

⇔ $10,4.M_R=8,32.(M_R+16)$

⇔ $10,4.M_R=8,32M_R+133,12$

⇔ $2,08M_R=133,12$

⇒ $M_R=$ `(133,12)/(2,08)` $=64g/mol$

Vậy $R$ là $Đồng:KHHH:Cu$

⇒ Oxit của kim loại $R$ là $CuO$

Đặt KL cần tìm là M

$PTHH:MO+H_2\xrightarrow{t^o}M+H_2O$

$\Rightarrow n_M=n_{MO}$

$\Rightarrow \dfrac{10,4}{M_M+16}=\dfrac{8,32}{M_M}$

$\Rightarrow 10,4M_M=8,32M_M+133,12$

$\Rightarrow M_M=64(g/mol)$

Vậy kim loại đó là đồng (Cu)