Khi hoà tan 30g hỗn hợp đồng(II) oxit trong 1,50 lít dung dịch axit nitric 1M thấy thoát ra 6,72 lít nitơ monooxit( đktc).xác định hàm lượng phần trăm của đồng II oxit trong hỗn hợp, nồng độ mol của đồng II nitrat và aixit nitric trong dung dịch sau phản ứng, biết rằng thể tích dung dịch k đổi
2 câu trả lời
Đáp án:
%mCuO = 4%
CM (Cu(NO3)2) = 0,31 M; CM (HNO3 dư) = 0,18 M
Giải thích các bước giải:
nNO = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
0,45← 1,2 ← 0,45 ← 0,3
mCu = 0,45 . 64 = 28,8 (g)
mCuO = 30 - 28,8 = 1,2(g)
$\% {m_{CuO}} = {{1,2} \over {30}}.100\% = 4\% $
nCuO = 1,2 : 80 = 0,015 mol
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
0,015 → 0,03 → 0,015
nCu(NO3)2 = 0,45 + 0,015 = 0,465 mol
CM (Cu(NO3)2) = 0,465 : 1,5 = 0,31(M)
nHNO3 ban đầu = 1,5 . 1 = 1,5 mol
nHNO3 p.ứ = 1,2 + 0,03 = 1,23 mol
nHNO3 dư = 1,5 - 1,23 = 0,27 mol
CM (HNO3 dư) = 0,27 : 1,5 = 0,18 (M)
