Khí A có tỉ khối đối với khí O2 = 1,0625. Đốt 3,4g khí A người ta thu được 2,24 l khí SO2 (đktc) và 1,8g H2O. Tìm CT của A.
2 câu trả lời
$n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
BTNT.S: $n_{SO_2}=n_S=0,1$
$n_{H_2O}=\dfrac{1,8}{18}=0,1(mol)$
BTNT.H: $2n_{H_2O}=n_H=0,2$
$m=0,1\times 32+0,2\times 1=3,4(gam)$
Vậy A chỉ có H và S.
Gọi A là $H_xS_y$
Tỉ lệ: $x:y=0,2:0,1=2:1$
CTTQ: $H_2S$
$d_{A/O_2}=1,0625$
$→M_A=34(g/mol)$
$⇔(2+32)=34$
Vâỵ A là $H_2S$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`M_A` = 32 . 1,0625 = 34 g/mol
Theo bảo toàn nguyên tố
Sản phẩm của A và `O_2` gồm `SO_2` và `H_2O`
→ A có S và H, có thể có O
`n_{H_2O}` = $\frac{1,8}{18}$ = 0,1 mol
→ `n_H` = 0,2 mol
`n_{SO_2}` = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 mol
→ `n_S` = 0,1 mol
Ta có:
`m_S` + `m_O` = 0,1 . 32 + 0,2. 1 = 3,4g
→ A không có O
Gọi CTHH là `H_xS_y`
Ta có:
$\frac{x}{y}$ = $\frac{n_S}{n_H}$ = $\frac{0,1}{0,2}$= $\frac{1}{2}$
→ Công thức tổng quát là `(H_2S)n`
`M_A` = 34 = 34`n` → `n` = 1
Vậy công thức của A là `H_2S`
Chúc bạn học tốt #aura