hỗn hợp X gồm 2 triglixerit no. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần V lít oxi (đktc) thu được 34,272 lít CO2(đktc) và 26,46 gam H2O. giá trị của V là
1 câu trả lời
Đáp án:
`V=48,72(l)`
Giải thích các bước giải:
`n_{CO_2}=\frac{34,272}{22,4}=1,53(mol)`
`n_{H_2O}=\frac{26,46}{18}=1,47(mol)`
Triglixerit no ` \to C_nH_{2n-4}O_6`
Phương trình hóa học :
`C_nH_{2n-4}O_6+(\frac{3n-8}{2})O_2 \to nCO_2↑+(n-2)H_2O`
Ta có `:n_{X}=\frac{1,53-1,47}{2}=0,03(mol)`
$\xrightarrow{\text{BTNT (O):}}6.n_{X}+2.n_{O_2}=2.n_{CO_2}+n_{H_2O}$
Hay `:6.0,03+2.n_{O_2}=2.1,53+1,47`
` \to n_{O_2}=\frac{2.1,53+1,47-6.0,03}{2}=2,175(mol)`
` \to V=V_{O_2}(đktc)=2,175.22,4=48,72(l)`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
