Hỗn hợp A gồm có O2, O3, tỉ khối của hh khí A đối với khí hidro là 19,2. Hỗn hợp Khí B gồm có H2 và CO, tỉ khối của hh khí B đối vs hidro là 3,6. Tính số mol hh khí A cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 mol hh khí B ? ( Gợi Ý :có 4 PTHH, đáp án : 0,625 mol ) Giúp e với ạ, em đg cần gấp lắm . Em xin cảm ơn anh chị rất nhiều!!!

Đáp án: $\rm n_A \approx 0,41667(mol)$

Giải thích các bước giải:

$\rm d_{A/H_2}=19,2$

$\rm→M_A=38,4(g/mol)$

Áp dụng phương pháp đường chéo:

$\rm \dfrac{n_{O_2}}{n_{O_3}}=\dfrac{48-38,4}{38,4-32}=\dfrac{3}{2}$

$\rm →n_{O_2}=\dfrac{3}{5}=0,6(mol)$

$\rm →n_{O_3}=\dfrac{2}{5}=0,4(mol)$

Đặt số mol A phản ứng với 1 mol B là x(mol).

$\rm →n_{O_2}=0,6x(mol), n_{O_3}=0,4x(mol)$

$\rm d_{B/H_2}=3,6$

$\rm →M_B=7,2(g/mol)$

Áp dụng phương pháp đường chéo:

$\rm \dfrac{n_{H_2}}{n_{CO}}=\dfrac{28-7,2}{7,2-2}=\dfrac{4}{1}$

$\rm →n_{H_2}=\dfrac{4}{5}=0,8(mol)$

$\rm →n_{CO}=\dfrac{1}{5}=0,2(mol)$

PTHH:

$\rm 2H_2+O_2\xrightarrow{t^o}2H_2O$

$\rm 2CO+O_2\xrightarrow{t^o}2CO_2$

$\rm 3H_2+O_3\xrightarrow{t^o}3H_2O$

$\rm 3CO+O_3\xrightarrow{t^o}3CO_2$

Theo pthh: 

$\rm n_{H_2}=n_{H_2O}=0,8(mol)$

$\rm n_{CO}=n_{CO_2}=0,2(mol)$

Bảo toàn khối lượng:

$\rm m_A+m_B=m_{CO_2}+m_{H_2O}$

$\rm → m_A=0,2.44+0,8.18-(0,8.2+0,2.28)=16(g)$

$\rm 0,6x.32+0,4x.48=16(g)$

$\rm →x\approx 0,41667(mol)$