Hòa tan zn vào 400ml dung dịch hcl 0.1M thu được 0.224l khí h2 và dd X . Tính giá trị PH dd x

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{HCl}=0,4.0,1=0,04(mol)$

$n_{H_2}=0,224:22,4=0,01(mol)$

Pthh

$Zn+2HCl-->ZnCl_2+H_2$

0,02....................0,01

=>$n_{HCl dư}=0,04-0,02=0,02(mol)$

=>$[H^+]=0,02:0,4=0,05(M)$

=>$pH=-log(0,05)=1,301$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{HCl} = 0,4.0,1 = 0,04(mol)$

$n_{H_2} = 0,01(mol)$

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

$n_{HCl\ pư} = 2n_{H_2} = 0,02(mol)$
$\to n_{HCl\ dư} = 0,04 - 0,02 = 0,02(mol)$

$\to [H^+] = C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,02}{0,4} = 0,05M$

$\to pH = -log(0,05) = 1,3$