Hòa tan zn vào 400ml dung dịch hcl 0.1M thu được 0.224l khí h2 và dd X . Tính giá trị PH dd x
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{HCl}=0,4.0,1=0,04(mol)$
$n_{H_2}=0,224:22,4=0,01(mol)$
Pthh
$Zn+2HCl-->ZnCl_2+H_2$
0,02....................0,01
=>$n_{HCl dư}=0,04-0,02=0,02(mol)$
=>$[H^+]=0,02:0,4=0,05(M)$
=>$pH=-log(0,05)=1,301$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{HCl} = 0,4.0,1 = 0,04(mol)$
$n_{H_2} = 0,01(mol)$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$n_{HCl\ pư} = 2n_{H_2} = 0,02(mol)$
$\to n_{HCl\ dư} = 0,04 - 0,02 = 0,02(mol)$
$\to [H^+] = C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,02}{0,4} = 0,05M$
$\to pH = -log(0,05) = 1,3$
